Inhalt
- Hauptunterschied
- Säure gegen Alkali
- Vergleichstabelle
- Was ist Säure?
- Typen
- Beispiele
- Was ist alkalisch?
- Beispiele
- Hauptunterschiede
- Fazit
Hauptunterschied
Der Hauptunterschied zwischen Säure und Lauge besteht darin, dass der niedrige pH-Wert der Säure unter 7 liegt, während der hohe pH-Wert der Lauge über 7 liegt.
Säure gegen Alkali
Säure ist eine Chemikalie mit niedrigem pH-Wert unterhalb von pH 7, während die alkalische Lösung eine Chemikalie mit hohem pH-Wert oberhalb von pH 7 ist. Eine saure Lösung besteht aus H + -Ionen, während die alkalische Lösung aus OH- -Ionen besteht. Säure hat einen sauren Geschmack, wenn der Geschmack der alkalischen Lösung bitter ist. Die Säure ist klebrig; Andererseits ist Alkali in der Natur rutschig. Basen können eine Säure neutralisieren; im Gegenteil, Säure kann die alkalische Lösung neutralisieren. Die Säure ruht auf der Konzentration der Hydroniumionen; Umgekehrt hängt Alkali von der Konzentration der Hydroxidionen ab. Phenolphthalein in saurer Lösung bleibt farblos, während Phenolphthalein in alkalischer Lösung rosa wird. Säure verwandelt Lackmuspapier in Rot, während Alkali Lackmuspapier in Blau verwandelt. Säure wird häufig als Elektrolyt in Batterien verwendet, um Rost von Metallen zu entfernen, um Düngemittel für die Mineralverarbeitung herzustellen. Auf der anderen Seite wird Alkali hauptsächlich zum Reinigen als Waschmittel, als Geschirrspülmittel und als Fleckentferner verwendet. Einige übliche Beispiele für die Säure schließen Schwefelsäure, Salzsäure und Essigsäure usw. ein, während Beispiele für Alkalien Natriumhydroxid, Kaliumhydroxid und Magnesiumhydroxid einschließen.
Vergleichstabelle
| Acid | Alkalisch |
| Eine Säure ist eine chemische Spezies, die ein Proton spendet. | Ein Alkali ist jede Substanz, die ein Proton akzeptiert. |
| pH | |
| Niedriger als pH 7 | Höher als pH 7 |
| Stärke | |
| Auf die Konzentration der Hydroniumionen ausruhen | Hängt von der Konzentration der Hydroxidionen ab |
| Ionen anwesend | |
| Besteht aus H + -Ionen | Besteht aus OH- Ionen. |
| Geschmack | |
| Sauer im Geschmack | Bitter im Geschmack |
| ure | |
| Klebrig | Rutschig |
| Neutralisation | |
| Neutralisiert durch Basen | Neutralisiert durch Säuren |
| Phenolphthalein | |
| Bleibt farblos | Färbt sich rosa |
| Beispiele | |
| Schwefelsäure, Salzsäure und Essigsäure usw | Natriumhydroxid, Kaliumhydroxid und Magnesiumhydroxid. |
Was ist Säure?
Nach Arrhenius-Definition ist „eine Säure eine chemische Spezies, die in Wasser aufgelöst Wasserstoffionen in einer höheren Lösungsaktivität als in reinem Wasser abgibt.“ Bronstein Lowry definiert eine Säure als eine Substanz, die ein Proton abgibt. Säure hat einen niedrigeren pH-Wert als pH 7. Sie hat einen sauren Geschmack. Säure kann je nach Temperatur in fester, flüssiger und gasförmiger Form auftreten. Es ist eine chemische Spezies, die durch eine Base neutralisiert werden kann. In wässriger Lösung können sie Protonen oder H + -Ionen freisetzen. Häufig sind Verbindungen, die Elektronen von einem Donor aufnehmen können, als Lewis-Säure bekannt. Lewis-Säure bedeutet, dass einige Verbindungen, die keine H + -Ionen enthalten, auch als Säuren betrachtet werden. Beispielsweise ist Aluminiumtrichlorid (AlCl 3) eine Lewis-Säure. Säure macht Lackmuspapier rot. Viele Säuren reagieren mit Metallen korrosiv und bilden Wasserstoffgas (H2) und ein Salz. Phenolphthalein in saurer Lösung bleibt farblos. Die Säure ruht auf der Konzentration der Hydroniumionen. Säure wird häufig als Elektrolyt in Batterien, zum Entfernen von Rost von Metallen, zur Herstellung von Düngemitteln und Benzin, für die Mineralverarbeitung sowie als Zusatzstoff in Lebensmitteln und Getränken verwendet.
Typen
- Starke Säuren: Das kann sich vollständig in seine Ionen auflösen.
- Schwache Säuren: Das dissoziiert teilweise in seine Ionen.
Beispiele
Schwefelsäure, Salzsäure, Salpetersäure, Essigsäure, Milchsäure und Zitronensäure.
Was ist alkalisch?
Nach Arrhenius-Definition ist „ein Alkali eine wässrige Substanz, die Wasserstoffionen aufnehmen kann“. Bronstein Lowry definiert Alkali auch als jede Substanz, die ein Proton aufnimmt. Alkali hat einen hohen pH-Wert oberhalb von pH 7. Dies bedeutet, dass alkalische Lösungen aufgrund des hohen pH-Werts basische Eigenschaften aufweisen. So kann Säure die alkalische Lösung neutralisieren. Es hat einen bitteren Geschmack. Natürlich ist Alkali aufgrund der Reaktion von Alkali mit den Ölen unserer Hand rutschig. Einige Feststoffe, die mit Ausnahme von Ammoniak alkalisch sind, sind Gase. Wenn Alkali in Wasser gelöst wird, bildet sich eine alkalische Lösung. Alkali bezieht sich auf ein Salz von Alkalimetallen oder Erdalkalimetallen.
Das alkalische Wort leitet sich von Metallelementen in Gruppe 1 und Gruppe 2 ab. Die Elemente der Gruppe 1 im Periodensystem werden als Alkalimetalle bezeichnet. Elemente der Gruppe 2 werden Erdalkalimetalle genannt. Beide Arten von Metallen bewirken, wenn sie Wasser zugesetzt werden, eine Erhöhung ihres pH-Werts aufgrund der Reaktion mit Wassermolekülen unter Bildung von Metallhydroxid und H 2 -Gas. Dieses Metallhydroxid erhöht den pH-Wert der Lösung; Inzwischen steigt die Konzentration an OH- -Ionen an. Aufgrund der Basizität der alkalischen Lösung verwandelt sich rotes Lackmuspapier in blaues. Einige sind ätzend, andere nicht.
Beispiele
Natriumhydroxid, Kaliumhydroxid und Magnesiumhydroxid.
Hauptunterschiede
- Säure ist eine chemische Spezies, deren niedriger pH-Wert unter 7 liegt, während die alkalische Lösung eine Chemikalie ist, deren hoher pH-Wert über 7 liegt.
- Eine saure Lösung besteht aus H + -Ionen, während die alkalische Lösung aus OH- -Ionen besteht.
- Säure hat einen sauren Geschmack, wenn der Geschmack der alkalischen Lösung bitter ist.
- Die Säure ist klebrig; Andererseits ist Alkali in der Natur rutschig.
- Basen können eine Säure neutralisieren; im Gegenteil, Säure kann die alkalische Lösung neutralisieren.
- Die Säure ruht auf der Konzentration der Hydroniumionen; Umgekehrt hängt Alkali von der Konzentration der Hydroxidionen ab.
- Phenolphthalein in saurer Lösung bleibt farblos, während Phenolphthalein in alkalischer Lösung rosa wird.
- Säure verwandelt Lackmuspapier in Rot, während Alkali Lackmuspapier in Blau verwandelt.
- Säure wird häufig als Elektrolyt in Batterien verwendet, um Rost von Metallen zu entfernen, um Düngemittel für die Mineralverarbeitung herzustellen. Auf der anderen Seite wird Alkali hauptsächlich zum Reinigen als Waschmittel, als Geschirrspülmittel und als Fleckentferner verwendet.
- Einige übliche Beispiele für die Säure schließen Schwefelsäure, Salzsäure und Essigsäure usw. ein, während Beispiele für Alkalien Natriumhydroxid, Kaliumhydroxid und Magnesiumhydroxid einschließen.
Fazit
Die obige Diskussion kommt zu dem Schluss, dass ein niedriger pH-Wert der Säure unter einem pH-Wert von sieben liegt, während ein hoher pH-Wert der Base über einem pH-Wert von 7 liegt.
