Inhalt

• Hauptunterschied
• Vergleichstabelle
• Was ist der Siedepunkt?
• Was ist der Schmelzpunkt?
• Siedepunkt gegen Schmelzpunkt

Hauptunterschied

Siedepunkt und Schmelzpunkt sind die Begriffe, die sich auf die Änderung des Materiezustands beziehen, da beide die Temperaturen sind, bei denen die intermolekularen Kräfte schwächer werden und mit zunehmender kinetischer Energie Moleküle ihren Materiezustand ändern. Der Schmelzpunkt ist die Temperatur, bei der sich der Feststoff in Flüssigkeit umzuwandeln beginnt. Der Schmelzpunkt des Eises liegt beispielsweise bei 0 ° C oder 273 K, sodass bei dieser Temperatur das Eis als Flüssigkeit zerfällt. Der Siedepunkt ist die Temperatur, bei der sich Flüssigkeit in Dämpfe umzuwandeln beginnt. Beispielsweise beträgt der Siedepunkt von Wasser bei Raumtemperatur 100 ° C, bei dieser Temperatur beginnen Wassermoleküle als Dämpfe zu verdampfen.

Vergleichstabelle

Was ist der Siedepunkt?

Der Siedepunkt ist die Temperatur, bei der der Dampfdruck einer Flüssigkeit gleich dem äußeren Druck ist, der die Flüssigkeit umgibt. Normalerweise ist dies eine hohe Temperatur, wenn die intermolekularen Kräfte schwächer werden und alle Moleküle so eingestellt sind, dass sie die Bindung aufbrechen und als Dampf verdampfen. Der Außendruck ist einer der wichtigsten Faktoren, die den Siedevorgang beeinflussen, da ein höherer Außendruck den Siedepunkt und ein niedrigerer Außendruck den Siedepunkt senkt. Der Siedepunkt von Wasser bleibt nicht gleich, sondern ändert sich mit dem Rückschluss auf den Außendruck. Zum Beispiel hat Wasser bei Raumtemperatur einen Siedepunkt von 100 ° C, obwohl am Mount Everest, wo der Druck etwa 34 kPa beträgt, der Siedepunkt von Wasser 71 ° C beträgt.

Was ist der Schmelzpunkt?

Der Schmelzpunkt ist die Temperatur, bei der sich feste und flüssige Phasen im thermischen Gleichgewichtszustand befinden. Der Schmelzpunkt ist im Allgemeinen die Eigenschaft von Feststoffen. Dies ist die bestimmte Temperatur, bei der sich Feststoffe in Flüssigkeiten umwandeln. Wie wir wissen, werden Moleküle in Festkörpern durch die intermolekularen Kräfte festgehalten. Wenn es also um den Schmelzpunkt geht, ist die kinetische Energie ziemlich hoch, um die Moleküle freizusetzen, sodass sie den Aggregatzustand ändern können. Viele Leute, die sich daraus ableiten, denken, dass der Schmelz- und Gefrierpunkt einer Substanz gleich sind, obwohl dies nicht zwingend vorgeschrieben ist wie im Fall von Agar, der bei 85 schmilzt ⁰C kehrt aber mit 31 in fester Form zurück ⁰C bis 40 ⁰C.

Siedepunkt gegen Schmelzpunkt

• Der Siedepunkt ist die Temperatur, bei der der Dampfdruck einer Flüssigkeit gleich dem äußeren Druck ist, der die Flüssigkeit umgibt, während der Schmelzpunkt die Temperatur ist, bei der sich feste und flüssige Phasen im thermischen Gleichgewichtszustand befinden.
• Der Schmelzpunkt ist die Temperatur, bei der sich der Feststoff in Flüssigkeit umzuwandeln beginnt, während der Siedepunkt die Temperatur ist, bei der sich die Flüssigkeit in Dämpfe umzuwandeln beginnt.
• Der Siedepunkt bleibt nicht gleich, sondern ändert sich mit dem Rückschluss des Außendrucks, während der Schmelzpunkt nichts mit dem Außendruck zu tun hat.
• Der Schmelz- und Gefrierpunkt einer Substanz ist nicht der gleiche wie im Fall von Agar, der bei 85 schmilzt ⁰C kehrt aber mit 31 in fester Form zurück ⁰C bis 40 ⁰C.
• Der Siedepunkt von Wasser bleibt nicht gleich, sondern ändert sich mit dem Rückschluss auf den Außendruck. Zum Beispiel hat Wasser bei Raumtemperatur einen Siedepunkt von 100 ° C, obwohl am Mount Everest, wo der Druck etwa 34 kPa beträgt, der Siedepunkt von Wasser 71 ° C beträgt.