Inhalt

Der Hauptunterschied zwischen Isotope und Isomer ist, dass die Isotope sind Nuklide mit der gleichen Ordnungszahl, aber unterschiedlichen Massenzahlen und Isomer ist eine von mehreren Spezies (oder molekularen Einheiten), die dieselbe Atomzusammensetzung (molekulare Formel), jedoch unterschiedliche Linienformeln oder unterschiedliche stereochemische Formeln und damit unterschiedliche physikalische und / oder chemische Eigenschaften aufweisen.

• Isotop

  Isotope sind Varianten eines bestimmten chemischen Elements, die sich in der Neutronenzahl unterscheiden. Alle Isotope eines bestimmten Elements haben in jedem Atom die gleiche Anzahl von Protonen. Der Begriff Isotop wird aus den griechischen Wurzeln Isos (ἴσος "gleich") und Topos (τόπος "Ort") gebildet und bedeutet "derselbe Ort"; Die Bedeutung hinter dem Namen ist daher, dass verschiedene Isotope eines einzelnen Elements dieselbe Position im Periodensystem einnehmen. Die Anzahl der Protonen im Atomkern wird als Ordnungszahl bezeichnet und entspricht der Anzahl der Elektronen im neutralen (nicht ionisierten) Atom. Jede Ordnungszahl kennzeichnet ein bestimmtes Element, nicht jedoch das Isotop. Ein Atom eines gegebenen Elements kann einen weiten Bereich in seiner Anzahl von Neutronen haben. Die Anzahl der Nukleonen (sowohl Protonen als auch Neutronen) im Kern ist die Massenzahl der Atome, und jedes Isotop eines bestimmten Elements hat eine andere Massenzahl. Beispielsweise sind Kohlenstoff-12, Kohlenstoff-13 und Kohlenstoff-14 drei Isotope des Elements Kohlenstoff mit den Massenzahlen 12, 13 bzw. 14. Die Ordnungszahl von Kohlenstoff ist 6, was bedeutet, dass jedes Kohlenstoffatom 6 Protonen hat, so dass die Neutronenzahlen dieser Isotope 6, 7 bzw. 8 sind.

  
  

• Isomer

  Ein Isomer (; aus dem Griechischen ἰσομερής, isomerès; isos = "gleich", méros = "Teil") ist ein Molekül mit der gleichen Molekülformel wie ein anderes Molekül, jedoch mit einer anderen chemischen Struktur. Isomere enthalten die gleiche Anzahl von Atomen jedes Elements, weisen jedoch unterschiedliche Anordnungen ihrer Atome auf. Isomere haben nicht notwendigerweise ähnliche Eigenschaften, es sei denn, sie haben auch die gleichen funktionellen Gruppen. Es gibt zwei Hauptformen der Isomerie (oder): Strukturisomerie (oder Konstitutionsisomerie) und Stereoisomerie (oder Raumisomerie).

• Isotop (Substantiv)

  Jede von zwei oder mehr Formen eines Elements, bei denen die Atome die gleiche Anzahl von Protonen, aber eine unterschiedliche Anzahl von Neutronen in ihren Kernen aufweisen. Infolgedessen haben Isotopenatome die gleiche Ordnungszahl, aber eine unterschiedliche Massenzahl.

  
  

• Isotop (Verb)

  Definition oder Demonstration einer Isotopie von (eine Karte mit einer anderen).

• Isomer (Substantiv)

  Jede von zwei oder mehr Verbindungen mit der gleichen Molekülformel, aber mit unterschiedlicher Struktur.

• Isomer (Substantiv)

  Jeder von zwei oder mehr Atomkernen mit derselben Massenzahl und Atomzahl, aber mit unterschiedlichen radioaktiven Eigenschaften.

• Isomer (Substantiv)

  Eine Verbindung, die mit einem anderen Körper oder einer anderen Verbindung isomer ist; eine Verbindung mit der gleichen chemischen Zusammensetzung wie eine andere Verbindung; ein Mitglied einer isomeren Reihe.

• Isotop (Substantiv)

  eines von zwei oder mehr Atomen mit der gleichen Ordnungszahl, aber mit einer unterschiedlichen Anzahl von Neutronen

• Isomer (Substantiv)

  eine Verbindung, die in Formen mit unterschiedlichen Anordnungen von Atomen, aber gleichem Molekulargewicht vorliegt