Inhalt

• Hauptunterschied
• Oxidation vs. Reduktion
• Vergleichstabelle
• Was ist Oxidation?
• Beispiel
• Was ist Reduktion?
• Beispiel
• Hauptunterschiede
• Fazit

Hauptunterschied

Der Hauptunterschied zwischen Oxidation und Reduktion besteht darin, dass Oxidation die Zunahme des Oxidationszustands ist, wohingegen Reduktion die Abnahme des Oxidationszustands ist.

Oxidation vs. Reduktion

Oxidation kann definiert werden als der Verlust von Elektronen aus einem Molekül, Atom oder Ion, wohingegen Reduktion der Gewinn von Elektronen aus einem Molekül, Atom oder Ion ist. Oxidation ist die Zugabe von Sauerstoff während der Reaktion, während Reduktion der Sauerstoffverlust während der Reaktion ist. Oxidation ist der Verlust von Protonen während der Reaktion; umgekehrt ist die Reduktion der Protonengewinn während der Reaktion. Oxidation ist die Zunahme des Oxidationszustandes, während Reduktion die Abnahme des Oxidationszustandes ist.Bei der Oxidation wird die positive Ladung der chemischen Spezies erhöht, bei der Reduktion die negative Ladung der chemischen Spezies. In Reduktionsmitteln findet immer eine Oxidation statt, in Oxidationsmitteln hingegen eine Reduktion. Oxidation ist ein Prozess, bei dem Energie freigesetzt wird, während Reduktion ein Prozess ist, bei dem Energie gespeichert wird. Oxidation ist ein Prozess, der mit Reduktionsmittel zusammenhängt. Reduktion ist ein Prozess, der mit dem Oxidationsmittel zusammenhängt. Oxidation ist die Addition eines elektronegativen Atoms oder Ions, während Reduktion die Entfernung eines elektronegativen Atoms oder Ions bedeutet. Oxidation ist die Entfernung eines elektropositiven Atoms oder Ions, wohingegen Reduktion die Zugabe eines elektropositiven Atoms oder Ions ist. Oxidation ist ein Prozess, bei dem der Reaktant Energie liefert, während Reduktion ein Prozess ist, bei dem der Reaktant Energie erhält.

Vergleichstabelle

Oxidation	Die Ermäßigung
Oxidation ist die Zunahme der Oxidationsstufe.	Die Reduktion ist die Abnahme des oxidierenden Zustands.
Verlust oder Gewinn von Protonen
Verlust eines Protons	Der Gewinn eines Protons
Zugabe oder Entfernung von Sauerstoff
Zugabe von Sauerstoff	Beseitigung von Sauerstoff
Verlust oder Gewinn von Elektronen
Verlust von Elektronen	Elektronengewinn
Elektronegatives Atom oder Ion
Zugabe eines elektronegativen Atoms oder Ions	Eliminierung des elektronegativen Atoms oder Ions
Elektropositives Atom oder Ion
Eliminierung von elektropositiven Atomen oder Ionen	Zugabe eines elektropositiven Atoms oder Ions
Wärmeenergie während der Reaktion
Es liefert Energie	Es speichert Energie
Oxidationszustand
Der Oxidationszustand nimmt zu	Der Oxidationszustand nimmt ab
Auftreten
Es treten Reduktionsmittel auf	Es treten Oxidationsmittel auf

Was ist Oxidation?

Oxidation ist ein Prozess, bei dem eine Spezies ein Elektron oder ein Proton verliert. Es ist ein Prozess der Zugabe von Sauerstoff. Oxidation ist ein Prozess, bei dem die Oxidationsstufe zunimmt. Oxidation tritt immer dort auf, wo ein Reduktionsmittel vorhanden ist. Es versorgt das System immer mit Energie. Die Oxidationsreaktion ist eine Halbreaktion. Es geht um eine Zunahme der positiven Ladung oder eine Abnahme der negativen Ladung. Oxidation ist die Addition eines elektronegativen Atoms oder Ions und die Entfernung eines elektropositiven Atoms oder Ions. Früher war die Definition von Sauerstoff, dass dort, wo Sauerstoff hinzugefügt wird, Oxidation stattfindet, aber diese Idee kann nicht viel länger gelten, da es eine Oxidationsreaktion gibt, bei der kein Sauerstoff vorhanden ist. Daraus lässt sich ableiten, dass Sauerstoff für die Oxidationsreaktionen nicht erforderlich ist. Es gibt auch eine alte Definition von Oxidation, wonach Wasserstoff abgespalten wird. Dies kann aber auch nicht für alle chemischen Reaktionen gelten. Oxidation ist ein halber Prozess, bei dem ein Elektron an die Umgebung verloren geht. Es gibt eine chemische Spezies, die dieses Elektron aufnimmt. Es bedeutet, dass dort, wo Oxidation stattfindet, eine Reduktion stattfindet.

Beispiel

Fe⁺² wird zu Fe oxidiert⁺³

Was ist Reduktion?

Die Reduktion ist ein Prozess, bei dem eine Spezies ein Elektron oder ein Proton gewinnt. Es ist der Prozess der Beseitigung von Sauerstoff. Die Reduktion ist ein Prozess, bei dem die Oxidationsstufe abnimmt. Die Reduktion findet immer dort statt, wo ein Oxidationsmittel vorhanden ist. Es gewinnt immer Energie aus dem System und speichert in sich. Es verursacht immer eine Abnahme der positiven Ladung und eine Zunahme der negativen Ladung. Die Reduktion ist die Abspaltung eines elektronegativen Atoms oder Ions und die Addition eines elektropositiven Atoms oder Ions während der chemischen Reaktion. Die Reduktion ist ein Prozess, der üblicherweise in Säure-Base-Reaktionen oder elektrochemischen Prozessen zusammen mit Oxidation verwendet wird. Früher wurde angenommen, dass Reduktion die Beseitigung von Sauerstoff bedeutet, aber diese alte Definition galt lange nicht, da es einige Redoxprozesse gibt, an denen kein Sauerstoff beteiligt ist. Dies bedeutet, dass Sauerstoff für die Reduktion nicht wesentlich ist. Es gab auch eine alte Definition, in der Reduktion die Zugabe eines Elektrons bedeutet, aber dies ist für einige Reaktionen nicht ganz akzeptabel. Aber jetzt ist eine neue Definition am akzeptabelsten. Wir wissen auch, dass Reduktion ein halber Prozess ist. Bei Redoxprozessen, bei denen es zu einer Reduktion kommt, findet eine Oxidation statt.

Beispiel

Mn⁺⁷ wird auf Mn reduziert⁺²

Hauptunterschiede

1. Oxidation ist die Ursache für eine Zunahme der Oxidationsstufe, während Reduktion die Ursache für eine Abnahme der Oxidationsstufe ist.
2. Oxidation ist das Ergebnis des Verlustes eines Elektrons durch den Reaktanten. Andererseits ist die Reduktion das Ergebnis des Gewinns eines Elektrons durch den Reaktanten.
3. Oxidation ist das Ergebnis des Protonenverlustes durch den Reaktanten: Umgekehrt ist die Reduktion das Ergebnis der Protonengewinnung durch den Reaktanten.
4. Oxidation bewirkt eine Zunahme der positiven Ladung, während Reduktion eine Abnahme der positiven Ladung bewirkt.
5. Oxidation tritt auf, wenn ein Reduktionsmittel vorhanden ist; Andererseits tritt die Reduktion dort auf, wo sich ein Oxidationsmittel befindet.
6. Oxidation ist die Zugabe von Sauerstoff, während Reduktion die Beseitigung von Sauerstoff ist.
7. Oxidation ist die Addition eines elektronegativen Atoms oder eines Ions. Reduktion ist die Addition eines elektropositiven Atoms oder eines Ions.

Fazit

Die obige Diskussion kommt zu dem Schluss, dass Oxidation und Reduktion die beiden Halbreaktionen einer vollständigen Redoxreaktion sind. Der grundlegende Unterschied besteht darin, dass die Oxidation zu einer Erhöhung der Oxidationsstufe führt. Andererseits führt die Reduktion zu einer Verringerung der Oxidationsstufe.